2K + 2H2O = 2KOH + H2
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
1) Запишем уравнение реакции:
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
Считаем количества вещества CО2:
n(CO2) = V/Vm = 45/22.4 = 2 моль
Считаем массу вещества KOH:
m(KOH) = mр-ра*W = 400*0,25 = 100 г
Ищем количество вещества KOH:
n(KOH) = m/M = 100/56 = 1.79 моль
n(CO2) > n(KOH) => KOH в недостатке, считаем по недостатку.
По уравнению реакции:
n(K2CO3) = n(KOH)/2 = 1.79/2 = 0.895 моль
Ищем массу соли - карбоната калия:
m(K2CO3) = n*M = 0.895*138 = 123.51 г
<span>Между молекулами вещества существует взаимное притяжение, различное у разных веществ. Молекулы в газах притягиваются друг к другу очень слабо, тогда как между молекулами жидких и твердых веществ силы притяжения относительно велики. Молекулы любого вещества находятся в непрерывном движении. Этим явлением объясняется, например, изменение объема веществ при нагревании.</span>
Na2SiO3 + Ca(NO3)2= 2 NaNO3 + CaSiO3↓
mCaSiO3 = 12.0 г, тогда nCaSiO3 = mCaSiO3/MrCaSiO3
nCaSiO3 = 12 / (40 +28+16*3)=0.1 моль
nCaSiO3 : nNa2SiO3 = 1:1
m Na2SiO3 = 0.1 * (2*23 +28+16*3) = 12.2 г
ωNa2SiO3 =m Na2SiO3/ m р-ра= 12,2/300=0,04 или 4%
CaCO3=CaO+CO2+ 157кДж
157-------1моль
41,1------х моль
41.1
х= ------------ = 0.3 моль
157
m(CaO)=0.3*56=16.8г