На втором энергетическом уровне атома углерода находится всего 4 орбитали (1 s и 3 р):
Аминокислоты - это органические амфотерные соединения. Они содержат в составе молекулы две функциональные группы противоположного характера: аминогруппу с основными свойствами и карбоксильную группу с кислотными свойствами. Аминокислоты реагируют как с кислотами, так и с основаниями:
Н2N-СН2-СООН + HCl→ Сl[Н3N-СН2-СООН] ,
Н2N-СН2-СООН + NaOH → H2N-CH2-COONa + Н2О.
При растворении аминокислот в воде карбоксильная группа отщепляет ион водорода, который может присоединиться к аминогруппе. При этом образуется внутренняя соль, молекула которой представляет собой биполярный ион:
H2N-CH2—СООН +Н3N-СН2—СОO-.
Кислотно-основные превращения аминокислот в различных средах можно изобразить следующей общей схемой:
Водные растворы аминокислот имеют нейтральную, щелочную или кислую среду в зависимости от количества функциональных групп. Так, глутаминовая кислота образует кислый раствор (две группы -СООН, одна -NH2), лизин - щелочной (одна группа -СООН, две -NH2).
Подобно первичным аминам, аминокислоты реагируют с азотистой кислотой, при этом аминогруппа превращается в гидроксогруппу, а аминокислота — в гидроксикислоту:
H2N-CH(R)-COOH + HNO2 → HO-CH(R)-COOH + N2↑+ H2O
Измерение объема выделившегося азота позволяет определить количество аминокислоты (метод Ван-Слайка) .
Аминокислоты могут реагировать со спиртами в присутствии газообразного хлороводорода, превращаясь в сложный эфир (точнее, в хлороводородную соль эфира) :
H2N-CH(R)-COOH + R'OH H2N-CH(R)-COOR' + Н2О.
Сложные эфиры аминокислот не имеют биполярной структуры и являются летучими соединениями.
Важнейшее свойство аминокислот — их способность к конденсации с образованием пептидов.
Качественные реакции.
1) Все аминокислоты окисляются нингидрином
с образованием продуктов, окрашенных в сине-фиолетовый цвет. Иминокислота пролин дает с нингидрином желтое окрашивание. Эта реакция может быть использована для количественного определения аминокислот спектрофотометрическим методом.
<span>2) При нагревании ароматических аминокислот с концентрированной азотной кислотой происходит нитрование бензольного кольца и образуются соединения, окрашенные в желтый цвет. Эта реакция называется ксантопротеиновой (от греч. ксантос — желтый) </span>
1) NaOH + HCl = NaCl + H₂O
т.к. коэффициенты равны, n(NaCl) = 0.25 моль.
M(NaCl) = 58.5 г/моль
m(NaCl) = 0.25 * 58.5 = 14.625 г
2) KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
M(KOH) = 56 г/моль
M(HNO₃) = 63 г/моль
n(KOH) = 44.8 / 56 = 0.8 моль - избыток
n(HNO₃) = 44.1 / 63 = 0.7 моль - недостаток
Считаем по реагенты, который в недостатке.
n(HNO₃) = n(KNO₃) = 0.7 моль
М(KNO₃) = 101 г\моль
m(KNO₃) = 0.7 / 101 = 70.7 г
В избытке осталось 0,1 моль KOH, поэтому масса его равно 0,1 * 56 = 5,6 г
3)NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
m(NaOH) = 8 г
m(HNO₃) = 18.9 г
M(NaOH) = 30 г/моль
M(HNO₃) = 63 г/моль
n(NaOH) = 8/30 ≈ 0.27 - недостаток
n(HNO₃) = 18.9 / 63 = 0.3 - избыток
M(NaNO₃) = 85 г/моль
m(NaNO₃) = 85 * 0.27 = 22.95 г
В избытку 0,03 моль HNO₃, => m(HNO₃) = 0.03 * 63 = 1.89 г
<span>Mg(OH)2+H2SO3=MgSO3+2H2O
nnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnn </span>
