А) ОВР:
- восстановитель,
- окислитель;
б) реакция обмена;
в) ОВР:
- восстановитель,
- окислитель;
г) ОВР:
- восстановитель, CuO - окислитель;
д) реакция обмена.
Al2s3 -(-2)
na2s2o3 - (+2)
cu2s - (-2)
<span>na2s4o6 (+5)
количество минусов и плюсов ( в зарядах ) должно быть одинаковым. например первая соль - степень окисления al +3. умножаем 3*2=6. значит минусов тоже должно быть 6. серы три, значит 6 делим на 3=2. степень окисления серы - 2. и так для каждого. а вот na2s4o6 - нужно написать структурную формулу, чтобы легче было понять </span>
Большинство металлов на последнем электронном уровне имеют 1-3 электрона и для получения законченной восьмиэлектронной оболочки им легче отдать 1-3 электрона, чем принять 5-7. У неметаллов наоборот. Им легче принять 1-3 электрона, чем отдать 5-7. И ес че - окислительные свойства - неметаллические свойства, способность отбирать электроны.
5*30+m2*0=(5+m2)3
вот уравнение, надеюсь, сама решишь)