<span>Смесь солей гидрокарбоната натрия NaHCO3 и карбоната натрия Na2CO3 представляет собой буферный раствор, полученный добавлением слабой кислоты H2CO3 к раствору ее соли Na2CO3.</span>
<span>Формула высшего оксида и его характер- SO3-кислотный</span>
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
Найдем массу чистой кислоты:
m(HCl чист)=m(HCl р-р) · w(HCl) = 52 г · 0,07 = 3,64 г
Найдем количество вещества соляной кислоты:
моль
моль
Найдем массу хлорида цинка:
г
Ответ: 6,8 г
Объем кислорода, полученного при термическом разложении х- грамм перманганата калия, хватило чтобы сжечь 3.5 моль метана полностью. Причем выход реакции разложение составлял 67%. Установите массу перманганата калия, взятого для получение кислорода. Вычислите 100% выход кислорода и возможный объем его:
Реакция горение метана:
СН4 + 2О2 -------------> CO2 + 2H2O
для горение 1 моля метана нужно---------------------2 моля О2
а для горение 3.5------------------------------- х = 7 моль.
Значит кислорода у нас, 7 моль или 7 * 22.4 = 156.8 литров.
-----------
7 моль вышло при---------------------- 67%
а если все прореагировало бы х---------------------------100%
х =10.4477
А тогда оъем был бы: 10.4477 * 22.4 = <em>234.02848 литра</em>
Реакция разложение перманганата
2КМпО4=К2МпО4+МпО2+О2значит:
2 моль------------------------------1
из х-----------------------10.4477 х = 20.8954 * 158 = 3301.4732 грамма перманганата было.
Дано:
W(C) =90
W(H)=10
Найти:
CxHy (x и y кол-во атомов)
Решение:
x : y = W(C) /M(C) : W(H) /M(H)
X:Y = 90/12 : 10/1= 7.5 : 10 = 1 : 1.3 = 3 :4
C3H4 - пропин