<span><span>2<span>H2O</span></span> → <span>2 <span>H2</span></span>+<span>O2
</span></span><span><span>5<span>O2</span></span>+<span>4P</span> → <span>2<span>P2O5 </span></span></span>
<span><span>P2O5</span>+<span>3<span>H2O</span></span> → <span>2<span>H3PO<span>4
</span></span></span></span>
Объяснение:
Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов также возможны, когда в результате реакции образуются газообразные вещества.
Пример:
Если в пробирку с раствором карбоната натрия прилить раствор соляной кислоты, будет наблюдаться характерное «вскипание» из-за выделяющегося углекислого газа
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 газ
Соль, которая образовалась - это ZnCl2
n(ZnCl)2 = m/M
M(ZnCl2)= 63+ 35.5•2=134 г/моль
n = 2.72/134= 0.02 моль
По уравнению реакции:
n(Zn)=n(ZnCl2)= 0.02 моль
m(Zn)= n•M =0.02•63=1.26 г
2) СаСО3 = СаО + СО2 газ
n(CaCO3)=m/M
M(CaCO3) = 40+12+3•16=100 г/моль
n= 10/100=0.1 моль
По уравнению реакции:
n(CO2)=n(CaCO3)=0.1 моль
V(CO2)=n•Vm= 0.1•22.4=2.24 л
Вода, металы, фольга (не всегда)