х г 14,8 г
126 г 74 г
1. Определим массу чистого гидроксида в растворе:
m(Ca(OH)2)=m(раствора)*w(Ca(OH)2)=148*0,1=14,8 г
2. По этой массе,подставив ее в уравнение реакции,и определим массу кислоты:
для полной нейтрализации 126 г кислоты необходимо 74 г гидроксида, а
при --//--//-- х г___________________14,8 г, откуда
х=126*14,8/74=25,2 г
СH3-CH2-CH3 + Cl2 -> CH3-CH2-CH2-Cl + HCl ( замещение)
СН3-СН2-СН2-Cl + NaOH -> CH3-CH2-CH2-OH + NaCl
СH3-CH2-CH2-OH + CuO -> CH3-CH2-COH + Cu + H2O ( окисление)
CH3-CH2COH + 2Cu(OH)2 -> CH3-CH2-COOH + Cu2O + H2O ( окисление)
CH3-CH2-COOH + CH3-OH -> CH3CH2COOCH3 + H2O ( этерификации)
5,6 X л X'г
2C2H2+5O2--->4CO2+2H2O
2*22,4л 5*22,4л 2*18г/моль
по пропорции:
X=5,6*5/2=14л(О2)
X'=5,6*2*18/2/22,4=4,5г(Н2О)
Mg+S = MgS
<span>х= 8,4*56/32=14.7г</span>
Находим объём кислорода, который выделился бы если бертолетова соль не содержала примесей.