Дано:
I = 0,1 A
Δt = 2 часа = 2*3600 = 7200 секунд
m = 0,375 г
Найти:
η
Решение:
Цианид меди (I)
Медь валентность - 1
Электрохимический эквивалент К равен
К=М\F*n, где F=96458 Кл\моль, n - валентность, М - молекулярная масса
М = 0,063546 кг\моль
К=0, 063546\(95600*1) = 6,59 * 10^-7 кг/Кл
m=K*I*Δt
масса меди теоретическая
m(т) = 6,59 * 10^-7 * 0,1 * 7200 = 0.000474 кг = 0,474 г
выход меди по току
η = m/m(т) *100% = 0,375/0,474 *100% = 79,11 %
Ответ: 79,11 %
M(H3PO4)= 3 + 31 + 64 = 98 г/моль
Ответ: 2H3PO4 = 98 *2 = 196 г/моль
Дано:
m(Al2(SO4)3)=171 г
Найти:
m(H2SO4)-?
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
n(Al2(SO4)3) = m/M = 171 г/342 г/моль = 0,5 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Из УХР следует, что n(H2SO4) = 3n(Al2(SO4)3)
n(H2SO4) = 3*0,5 моль = 1,5 моль
m(H2SO4) = n*M = 1,5 моль*98 г/моль = 147 г
Ответ: 147 г
<span>1. H2(г.) + Cl2(г.) = 2HCl(г.)
2. N2(г.) + O2(г.) = 2NO(г.),
3. -
4. H2(г.) + I2(г.) = 2HI(г.), N2(г.) + O2(г.) = 2NO(г.)</span>
*************************