BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2
Ba(2+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) =
Ba(2+) + 2NO3(-) + H2O+CO2
2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2
Ответ:
Объяснение:
В начале из раствора уйдет лишняя вода и останется соль голубого цвета - сулфат меди пятиводный (CuSO4*5H2O)
При дальнейшем нагревании происходит обезвоживание данной соли до сульфата меди безводного (CuSO4), который имеет белый цвет.
А если предположить, что дальнейшее нагревание безводной соли идёт при температуре свыше 650 градусов, то идет разложение CuSO4 (реакция на прикрепленном изображении.
Рассчитаем массу растворенного вещества соли в растворе:
m(р.в.) = W*m(р-ра) = 0,1*150г = 15г
Рассчитаем массу полученного раствора:
m(получ. р-ра) = m(I р-ра)+m(добавл. соли) = 170г
m(соли в получ. р -ре) = m(соли в I р-ре) + m(добавл) = 35г
w = m(р.в.)/m(р-ра)*100% = 35г/170г*100% = 20,5%
Вариант 1
1) б
2) в
3) г
4) г
5) в
6) в
7) г
8) а
9) г
10) б
11) 75 г
12) 2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2
2HCOOH + Mg(OH)2 = (HCOO)2Mg + 2H2O
CH3COOH + Na2CO3 = CH3COONa + NaHCO3
13) органические вещества, которые имеют в составе группу -СOOH
вариант 2
1) в
2) г
3) б
4) г
5) а
6) в
7) г
8) в
9) г
10) в
11) 180 г
12) CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2
HCOOH + C2H5OH = HCOOC2H5 + H2O
2HCOOH + ZnO = (HCOO)2Zn + H2O
13) так как в них содержатся карбоновые кислоты
Кислород - газ без цвета и запаха, в жидком состоянии светло-голубой, в твердом - синий, на воздухе поддерживает горение многих веществ. (Физические)
При комнатной температуре обладает малой химической активностью из-за прочной двойной связи в молекулах.
Сильный окислитель при нагревании, реагирует с большинством металлов и неметаллов:
O2 + 2Mg = 2MgO
O2 + S = SO2
Вызывает ржавление (медленное окисление) железа.
Простейшая качественная реакция - яркое загорание тлеющей древесной лучинки в атмосфере кислорода.
Химические свойства. Кислород относится к активным неметаллам. Во всех соединениях, кроме соединений с фтором и пероксидов, он имеет степень окисления -2, (в соединениях с фтором кислород проявляет степень окисления +2, а в пероксидных соединениях степень его окисления равна -1 или даже дробному числу. Это объясняется тем, что в пероксидах 2 или несколько атомов кислорода соединены друг с другом).
Кислород взаимодействует со всеми металлами, за исключением золота и платиновых металлов (кроме осмия), образуя оксиды:
2 Мg + О2 = 2 MgО (оксид магния);
4 Аl + 3 О2 = 2 Аl2O3 (оксид алюминия).
Ряд металлов, кроме основных оксидов, образует амфотерные (ZnО, Сr2О3, Аl2О3 и др.) и даже кислотные (СrО3, Мn2О7 и др.) оксиды.
Он взаимодействует также со всеми, кроме галогенов, неметаллами, образуя кислотные или несолеобразующие (индифферентные) оксиды:
S + О2 = SО2 (оксид серы (IV));
4 Р + 5 O2 = 2 Р2О5 (оксид фосфора (V));
N2 + О2 = 2 NО (оксид азота (II)).
Оксиды золота и платиновых металлов получают разложением их (гидроксидов, а кислородные соединения галогенов - осторожным обезвоживанием их кислородсодержащих кислот).
В кислороде и на воздухе легко окисляются (сгорают или тлеют) многие неорганические и органические вещества. Из неорганических веществ, кроме металлов и неметаллов, с кислородом реагируют все соединения металлов с неметаллами, за исключением хлоридов и бромидов:
СаН2 + O2 = СаО + Н2О;
2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnО + 2 SO2;
Мg3Р2 + 4 O2 = Мg3(РО4)2;
Са2Si + 2 O2 = Са2SiО4;
4 КI + O2 + 2 Н2О = 4 КОН + I2.
Из органических соединений с кислородом взаимодействуют почти все, кроме полностью фторированных углеводородов (фреонов), а также хлор- и бромпроизводных с большим содержанием хлора или брома (хлороформ, тетрахлорид углерода, полихлорэтаны и аналогичные бромпроизводные):
С3Н8 + 5 O2 = 3 СО2 + 4 Н2О;
2 С2Н5ОН + O2 = 2 СН3СНО + 2 Н2О;
2 СН3СНО + О2 = 2 СН3СООН;
C6Н12О6 + 6 O2 = 6 СО2 + 6 Н2О;
2 C6H6 + 15 O2 = 12 СО2 + 6 Н2О.
В атомарном состоянии кислород более активен, чем в молекулярном. Это свойство используют для отбеливания различных материалов (легче разрушаются окрашивающие органические вещества). В молекулярном состоянии кислород может существовать в виде кислорода (O2) и озона (O3), т. е. для него характерно явление аллотропии.
