Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

4 года назад

14

1. Какая масса нитрата натрия и какая масса воды потребуется для приготовления 400 г 5%-го раствора NaNO3?

РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!!!!!!

1 ответ:

Камино4 года назад

0 0

M(NaNO3) = 400 г*0,05 = 20 г
m(H2O) = 400 г - 20 г = 380 г

Читайте также

Закончите уравнения реакций, укажите их тип: а)MgSO4+KOH, б)Pb(OH)2, в0Zn=Cu(NO3)2, в)Na+S, г)SnCl2+KOH

Игорь159

MgSO4 + 2KOH -> Mg(OH)2 + K2SO4 обмен
Pb(OH)2 -> PbO + H2O разложение
Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + Cu замещение
2Na + S -> Na2S соединение
SnCl2 + 2KOH -> Sn(OH)2 + 2KCl

0 0

4 года назад

Скачать Охарактеризуйте химический элемент номер 33 по плану: 1) положение химического элемента в псхэ( группа ,подгруппа ,перио

Владислав Кроули [104]

Мышьяк As

1) V группа, главная подгруппа, 4 период, №33, Ar = 75

2) Электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³

Тип - неметалл, остальное на картинке

3) p = 33, n = 42

4) As₂O₅ - кислотный

5) AsH₃

6) Гидроксидом Мышьяка является мышьяковая кислота - H₃AsO₄

0 0

2 года назад

Этаналь, полученный при окислении 4,6 г этанола растворили в 100 г воды. Определите массовую долю вещества в растворе.

Citycat

С2Н5ОН + [О] = СН3СОН + Н2О

n(C2H5OH) = 4,6 г/ 46 г/моль=0,1 моль

n(C2H5OH) = n(СН3СОН) = 0,1 моль

m(СН3СОН) = 0,1 моль * 44 г/моль= 4,4 г

m(раствора) = 4,4 г + 100 г = 104,4 г

W = 4,4 г/ 104,4 г*100%=4,21%

0 0

3 года назад

Помогите пожалуйста! Закончите уравнения возможных реакций:

girl on moon [1.5K]

Ответ:1) BaI2+H2O

2) Ni(NO3)2+H2O

3) вообще не понял. Там то же самое и выйдет

4)реакция не идёт (вроде)

5)тоже(опять же не факт)

6) KCl+Ni(OH)2

7) NiSO4+KOH

8)NiO+H2O

9)это хз сорян

Это неуравненное. Если нужно будет уравнять напиши скину

На этом мои полномочия всё

Объяснение:

0 0

4 года назад

Массовая доля кислорода в SO2 равна

ArmanikaBase

Mr(SO2)=32+16*2=64
массовая доля(S)=Ar(S)/Mr(SO2)*100%=32/64*100%=50%
массовая доля(O)=100%-50%=50%

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа