Определить степени окисления элементов в молекулярных формулах:NaH, SiH4, SbH3, HBr, ScH3, CuF2, FeF3, MoF6, SF4, Cr2O3, K2O, Zn
Елена Владимировна С
Na(-)H(+)
Si(-4)H4(+)
Sb(-3)H3(+)
H(+)Br(-)
Sc(-3)H3(+)
Cu(+2)F2(-)
Fe(+3)F3(-)
Mo(+6)F6(-)
S(+4)F4(-)
Cr2(+3)O3(-2)
K2(+)O(-2)
Zn(+2)O(-2)
S(+4)O2(-2)
Br2(+5)O5(-2)
Cr(+6)O3(-2)
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2OCaSO3 + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2Ca(HSO3)2 + 2KOH = CaSO3 + K2SO3 + 2H2O
<span>5 моль: В воде 2 атома водорода и один кислорода, значит в воде хим. колвом 5 моль, 5 моль кислорода и 10 моль водорода n1(0)=5 моль; n1(H)=10 моль
</span><span>Если N=n*N(A), то N1(O)=5моль*6,02*10²³=30,1*10²³.N1(H)=10 моль*6,02*10²³=60,2*10²³;
</span>
<span>0,5 моль воды: n2(O)=0.5моль; n2(H)=1моль
</span>
N2(O)=0.5моль*6,02*10²³=3,01*10²³
N2(H)=1моль*6,02*10²³=6,02*10²³<span>
</span><span>9г воды: Получается что n(H2O)=9г/2г/моль=4,5моль
</span>
<span>n3(O)=4.5моль; n3(H)=9моль
</span>
<span>N3(o)=4.5*6.02*10²³=27.09*10²³
</span>
<span>N3(H)=9*6.02*10²³=54.18*10²³ </span>
6.25 :100=0.0625 \% если это все
2AL + 6HCL = 2ALCL3 + 3H2
находим массу чистого HCL 540----100%
Х------- 60% Х =324гHCL
находим количество вещества HCL = 324/36,5 =8,9моль
находим количество вещества H2 6моль------ 3моль
8,9моль -- Умоль У=4,45моль
находим объем Н2 = 4,45моль*22,4л/моль =99,7л