Дано: m(Fe(OH)3)=22,7 грамм
Найти: m(Fe2(SO4)3)-?
Решение: 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
Из 107*2=214 грамм гидроксида железа образуется 400 грамм сульфата железа, а из 22,7 грамм образуется Х. Х=400*22,7/214=42,4 грамм.
Ответ: m(Fe2(SO4)3)=42,4 грамм.
SO3+H2O=H2SO4 (- уравнение такое:Р)
n(SO3)=n(SO4)=n(H2О прореагировавшей)=m(SO3)/M(SO3)=800/80=10 моль
n(H2O всего, которой было дано)=m/M(H2O)=100/18=5.56 моль
Cледовательно оксида серы у нас избыток.
И того мы узнаем, что в нашей "смеси" имеется 5,56 моль серной кислоты и
10-5,56=4,44 моль SO3
Раствор серного ангидрида в 100%серной кислоте (а она у нас 100%, т.к. воду всю исчерпали) называется ОЛЕУМ!
Найти его молярную концентрацию у меня не получится, т.к. я понятия не имею, какая тут плотность и мучиться с этим нет смысла, поэтому я найду массовую "концентрацию"
Переводим все наши моли в граммы.
1)m(SO3)=n*M=4.44*80=355.2 г
2)m(H2SO4)=5.56*98=544.8 г
Обратите внимание, что сумма масс этих веществ равна 900, т.е. все как было и осталось, только мы имеем другие вещ-ва.
w(SO3)=m(SO3)/m(олеума)=355,2/900=39,5%
w(H2SO4)=100%-39.5%=60.5%
Вот и получен ответ.
Відповідь:
<em>2,24 л</em>
Пояснення:
5)Дано: n(E)=m(E)/M(E) --> E-це будь-що :)
m(CaCO₃)=10 г | n(CaCO₃)=10/100=0.1 моль
____________| n(E)=N(x)/N ---> N(x)-кількість іонів, N-число Авогадро.
V(повітря)-? | N(CaCO₃)=0.1*6.02*10²³=6.02*10²²
N(CaCO₃)=N(пов)=6.02*10²²
Потрібно ввести ще одну формулу: n(E)=V(E)/Vm
Звідси знаходимо об'єм повітря:
V(пов)=n(пов)*Vm
n(пов)=N(пов)/6.02·10²³
V(пов)=N(пов)/6.02·10²³· Vm
<em>V(пов)=6.02*10²²/6.02·10²³ · 22.4=0.1*22,4=2,24 л</em>