ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИПРИ РАБОТЕ СО СПИРТОВКАМИ И СУХИМ ГОРЮЧИМ
Спиртовки<span> широко распространены в химических кабинетах. Они просты по устройству, но требуют осторожности при эксплуатации.</span>
Перед зажиганием спиртовки следует произвести внешний осмотр и удостовериться, что корпус ее исправен, фитиль вытащен на требуемую высоту и достаточно распушен, а горловина и держатель фитиля совершенно сухие. Если спиртом смочены держатель фитиля и горловина спиртовки, почти неизбежно произойдет взрыв паров внутри, следствием чего может быть нарушение целостности корпуса, выброс держателя, растекание спирта и пожар. Поэтому ни в коем случае нельзя зажигать спиртовку с остатками жидкости, а следует выждать некоторое время и дать ей обсохнуть.
Фитиль<span> должен плотно входить в направляющую трубу держателя, иначе не исключена возможность вспышки паров внутри спиртовки</span>
Зажженную спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом — накрывать пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
<span>Заполняются спиртовки только </span>этиловым спиртом.<span> В самом крайнем случае можно заливать в спиртовки керосин (но не бензин, не метанол!).</span>
В нерабочем состоянии спиртовки хранят в металлических ящиках для ЛВЖ или под тягой (в изолированном от других реактивов отсеке).
Сухое горючее.<span> При выполнении учениками опытов, связанных с нагреванием, из-за отсутствия спирта приходится пользоваться так называемым сухим горючим.</span>
Прежде чем раздавать таблетки сухого горючего, учащимся нужно рассказать о правилах пользования ими, особенно о способе тушения.
<span>Зажигать таблетки сухого горючего надо спичками, а тушить — с помощью колпачка от спиртовок, керамическими тигельками, накрыв таблетку сверху. Недогоревшие таблетки издают довольно неприятный запах, поэтому их лучше сжигать до конца или сразу же убирать в вытяжной шкаф.</span>
29 порядковый номер,атомная масса 63,546 элемент Сu(медь)
________________________
по-моему он)
Ответ:
Реакция 1 1
7(b)
Реакция 1 – количество теплоты, которое выделится при
разрыве связей в исходных веществах гораздо больше,
чем количество теплоты, затраченное на образование
связей в продуктах реакции, поэтому избыточная теплота
выделяется в окружающую среду.
Реакция 2 – количество теплоты, затраченное на разрыв
связей в исходном веществе гораздо меньше, чем
количество теплоты, затраченное на образование новых
связей, поэтому система поглощает энергию из вне.
1
1
Объяснение:
ь
5,6 г Хг
CaO + H2O = Ca(OH)2
n=1 моль n=1 моль
М =56 г/моль М =74 г/моль
m=56 г m=74 г
5,6 г СаО - Х г Са(ОН)2
56 г СаО - 74 г Са(ОН)2
m(Ca(OH)2) = 5,6 * 74 / 56 =7,4 г
ΔG°(реакции) = ΔH(реакции) - TΔS(реакции), где ΔH = ∑ΔH°(прод.) - ∑ΔH°(исх. в-в) и ΔS = ∑S(прод.) - ∑S(исх. в-в).
ΔH(реакции) = 2*(-393,5)+2*(-285,8) - 52,4 = -1411 кДж/моль
ΔS(реакции) = 2*213,7 + 2*70,1 - 219,3 - 3*205 = - 266,7 Дж/моль*K
ΔG°(реакции) = -1411 + 298*0,2667 = -1331,5 кДж/моль.
Так как энергия Гиббса < 0, то <em>реакция возможна при стандартных условиях</em>.
P.S. Все энтальпии образования и энтропии находим в справочнике.
