Это не сложно -
2HC≡CH + 2Na --> 2HC≡C-Na + H2
HC≡C-Na + Cl-CH2-CH3 --> HC≡C-CH2-CH3 + NaCl
или
HC≡CH + [Ag(NH3)2]OH --> HC≡C-Ag + H2O + 2NH3
HC≡C-Ag + I-CH2-CH3 --> HC≡C-CH2-CH3 + AgI
потом можно использовать изомеризацию алкинов
HC≡C-CH2-CH3 --(нагревание в среде спиртового KOH)--> CH3-C≡C-CH3
Если без процесса изомеризации, то можно так
HC≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH --> Ag-C≡C-Ag + 4NH3 + 2H2O
Ag-C≡C-Ag + 2I-CH3 --> CH3-C≡C-CH3 + 2AgI
Отличить бутин-2 от бутина-1 и ацетилена можно при помощи [Ag(NH3)2]OH и [Cu(NH3)2](OH), с которыми бутин-2 не взаимодействует в отличие от бутина-1 и ацетилена.
Отличить бутин-1 и ацетилен можно при помощи гидратации.
<span>Ацетилен образует альдегид, который далее распознается реакцией "серебряного зеркала", тогда как бутин-1 - кетон, не вступающий в эту реакцию.</span>
Все оксиды делят на основные (соответствуют основания), кислотные (соответствуют кислоты) и амфотерные.
Основные оксиды - это оксиды металлов главных подгрупп и побочных в низших степенях окисления. Кислотные оксиды - оксиды неметаллов и некоторых металлов в высшей степени окисления.
СоО - основный оксид, соответствует нерастворимому основанию (Со(ОН)2). SO2 - кислотный оксид - соответствует сернистой кислоте H2SO3, KOH - основание, растворимое в воде (щелочь) - здесь необходимо запомнить, что металлы I и II главных подгрупп (кроме бериллия и магния) образуют растворимые в воде основания.
HCl - cоляная кислота
Р2О5 - кислотный оксид
I2O7 - кислотный оксид
Раствор – система из минимум двух компонентов - из растворителя и растворенного в-ва.Если компоненты раствора находятся в разном агрегатном состоянии,то за растворитель принимают то в-во, которое находится в одном агрегатном состоянии, что и раствор.Например: сахар и вода, растворитель - вода,
Если компоненты находятся в одном агрегатном состоянии, то за растворитель принимают то в-во, которого больше.Например: воздух – газовый раствор, в котором растворитель – азот
C+O=CО2+412кДж
х г - 82.4 кДж
12 г/моль - 412 кДж
х = 82.4*12/412 = 2.4 г