<span><span>K[Ag(CN)2]<span>→ </span><span>K++[Ag(CN)2]–.</span></span>Комплексные ионы в свою очередь подвергаются вторичной диссоциации:<span>[Ag(NH3)2]<span>+ </span><span>' </span>Ag++2NH3;</span><span>[Ag(CN)2]<span>– </span>(Ag++2CN–.</span>Применяя закон действующих масс к обратимым процессам, получим выражения для констант нестойкости комплексных ионов:<span>Kнест = [Ag+][NH3]2 / [[Ag(NH3)2]+] = 6,8(10–8при 298 К;</span><span>Kнест = [Ag+][CN–)2 /[[Ag(CN)2]–]=1,0(10–21при 298 К.</span>Константа нестойкости комплексного иона характеризует прочность внутренней сферы комплексного соединения. Из приведенных примеров видно, что более прочен второй комплексный ион.Пример 1. Установить, в каком случае произойдет взаимодействие между растворами электролитов:<span>1)K2[HgI4]+KBr;</span><span>2)K2[HgI4]+KCN.</span><span><span>Решение. </span>Запишем предполагаемое уравнение реакции (1):</span><span>K2[HgI4]+4 KBr<span>' </span>K2[HgBr4]+4 KI.</span><span>Cравним значения К<span>нест </span>комплексных ионов:</span><span>Кнест[HgI4]<span>2– </span>= 1.5<span>10–30;</span></span><span>Кнест[HgBr4]<span>2– </span>= 1<span>10–21.</span></span>Cледовательно, реакция (1) невозможна в прямом направлении, она возможна только в обратном направлении, поскольку<span>Кнест[HgI4]<span>2– </span><<span>Кнест[HgBr4]2–.</span></span><span><span>Пример 2. </span>Вычислить концентрацию ионовAg<span>+ </span>в 0,1 М растворе[Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке 1 моль/лNH3.</span><span><span>Решение. </span>Соединение[Ag(NH3)2]NO<span>3 </span>диссоциирует полностью (<span>α </span>= 1) по следующей схеме:</span><span>[Ag(NH3)2]NO<span>3 </span><span>→ </span><span>[Ag(NH3)2]++NO3–.</span></span><span>Следовательно, [[Ag(NH)3]+<span>] </span><span>= </span><span>[NO3–]</span><span> = </span>0,1 моль/л.</span>Запишем уравнение диссоциации образовавшегося комплексного иона<span>[Ag(NH3)2]<span>+ </span><span>' </span>Ag++2NH3.</span></span><span>и выражение для константы нестойкости<span>К<span>нест </span>= [Ag+] [NH3]2/ [[Ag(NH)3]+] =<span>9,3 </span><span>10–8</span> при 298 К.</span><span>При добавлении к равновесной системе 1 моль NH<span>3 </span>равновесие сместится влево, т.е. в сторону недиссоциированных ионов[Ag(NH3)2]+<span>. </span>Концентрация ионовAg<span>+ </span>уменьшится, значение жеК<span>нест </span>не изменится. Обозначив новую концентрацию ионовAg<span>+ </span>через<span>х, </span>получим</span><span>9,3 <span>10-8</span> <span>= </span>x(2x0,1−+х1)<span>2 </span>.</span><span>Так как значение <span>х </span>слишком мало по сравнению с<span>0,1 </span>и1, то можно упростить:</span><span>9,3 <span>10-8</span> <span>= </span>0,1<span>x </span>, откуда</span><span>х =9,3<span>10-8</span> <span>10-1</span> =9,3<span>10-9</span> моль/л.</span><span>Ответ. [Ag+] = 9.3<span>10–9</span> <span>моль/л.</span></span></span>
Заполните таблицу, распределив по классам предложенные соединения:CO2, SnCl2, SO3, AgNO3, Ca(OH)2, H3PO4, Ba(OH)2, HgO, CuSO4, N
Вика2 [261]
Оксиды:
а) HgO, CaO
б) CO2, SO3,
Основания:
а) Ca(OH)2, Ba(OH)2, LiOH
б) Al(OH)3, Fe(OH)3
Кислоты: H3PO4, HNO3, H2S
Соли:
а) AgNO3, CuSO4, SnCl2
б) Na2HPO4
1
а)3Mg+2H3Po4=Mg3(PO4)2+3H2
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
б)SIH4+O2=SiO2+2H2
б)2H2S+O2=2H20+2s
В)CA+2H2O=CA(OH)2+H2
2LI+2H2O=2LIOH+H2
г)Mno2+2H2so4=Mn(so4)2+2H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
2 NAOH+NH4Cl=NACl+NH4OH
BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl
3 O2+s=S02
количество вещ-ва(S)=19,2/32=0.6 моль
количество вещ-ва(O2)=(s)=0.6 моль (это по уравнению)
объём(02)=0.6*22.4=13.44 л (количество вещества * на молярный оъём(он равен 22,4))
Сначала найдем количество озона(О3)
Есть такая формула n=V\Vm
Vm=22,4 л\моль
Т.е. у нас есть объем = 6,72,есть Vm, следовательно мы можем найти количество(n), которое будет равно 0,3 моль.
Но нам нужна масса.
Опять находим формулу
n=m\M
M-молярная масса
M(O3)=16 г/моль*3=48 г\моль
количество у нас уже есть - это 0,3 моль
m=n*M=0,3*48=14.4г.
Виписати окремі оксиди, кислоти, солі, основи: дані речовини:FeCL3, H2S,FecL2,HCL,AgNO3,NO2,Fe(NO3)2,AgNO3,CuO,CaCO3,Na2SO4,baSO
Человек Плз
Оксиды:no2,cuo,p2o5,li2o,
Кислоты-h2s,hcl,h2so4,h3po4,
Соли-fecl3,fecl2,agno3,fe(no3)2,agno3,caco3,na2so4,baso4,ca3(po4)2,al2(so4)3,k2so3,k2s,mnso4,na2co3,nabs
Основания-al(oh)3,ca(oh)2,fe(oh)3
