3. Угловое строение в пространстве молекулы H2Po объсняется следующим образом:
Ковалентная, как и донорно-акцепторная химическая связь образуется между атомами, расположенными в пространстве друг относительно друга определенным образом – направленно. Это вызвано необходимостью наибольшего перекрывания волновых функций (атомных орбиталей) электронов, образующих связь, что должно приводить к минимальной энергии системы. По методу ВС атомная орбиталь принимает форму, позволяющую ей более полно перекрываться с орбиталью соседнего атома. Изменить свою форму атомная орбиталь может, лишь комбинируясь с другими атомными орбиталями иной симметрии этого же атома. В результате комбинации различных орбиталей (s, p, d, f и т.д.) возникают новые атомные орбитали промежуточной формы, которые называются гибридными. Получающиеся гибридные орбитали центрального атома имеют определенную направленность в пространстве. Этим и объясняется строение молекул. Угол между ними составляет 90°. Как видно молекула не полярна т.к. она симметричная. Полярность связи объясняется наличием неподеленных пар в атоме Po. Связь возникает за счет этих электронных пар. Значит молекула неполярна, а связь полярная.
В молекуле H2Po - 2 сигмы и 0 пи
5.
Y - иттрий
а) 5 период, 3 группа, 6 подгруппа
б) находится слева от неметалических элементов и справа от металических элементов
в) оксид иттрия (Y2O3) обладает основными свойствами: Y2O3 + 6HCl = 2YCl3 + 3H2O и обладает низкими кислотными свойствами.
Гидроксид иттрия (YOH3). Проявляет более основные свойства, чем гидроксид алюминия: 2Y(OH)3 + 3H2SO4 → Y2(SO4)3 + 6H2O.
г) иттрий всегда 3 валентный в соединенияхйи имеет степени окисления +3 и 0.
д) n = 4, l = 0, m = 0, s = -1/2 n = 4, l = 0, m = 0
М распологаются в 1-3 группах, или в нижней части 4-6 групп. состоят только в группы
А) C2H5Cl+KOH(спирт р-р)==>C2H4+KCl+H2O
б) C2H5Cl+KOH(водн. р-р)==.C2H5OH+KCl
в) 2C2H5Cl+2Na==>C4H10+2NaCl
Ответ:
Объяснение:m(B2O3)=11*2+16*3=70
m(B2)=2*11=22г
m(B2)=70*100%/22=0.31