...............................
Дано: m(MgCr)=26кг Решение.
m(Cr)- 1) Определим количество вещества∪(MgCr)
∪(MgCr)=m(MgCr)\M(MgCr)
M(MgCr)=24+52=76г/моль=0.76 кг/моль
∪(MgCr)=26/0.76=0.34*10³ моль
0.052*0.34*10³моль=17.7кг
<span>Масса чистого железа в чугуне: </span>
<span>m(Fe) = 1*93/100 = 0,93 т </span>
<span>Необходимая масса железной руды: </span>
<span>m(FeO) = 100*0,93/9 = 31 т </span>
<span>Или через пропорции: </span>
<span>m(Fe) - 93\% </span>
<span>1 - 100\% </span>
<span>m(Fe) = 1*93/100 = 0,93 т </span>
<span>m(FeO) - 100\% </span>
<span>0,93 - 9\% </span>
<span>m(FeO) = 100*0,93/9 = 31 т</span>
Итак: у нас находятся в смеси оксид и железо, а значит между собой они не реагируют, тогда смотрим в каком случае, при обработке одного из веществ выделится газ. И это случится при обработке железа. Тогда пишем уравнение реакции:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Для начала переведем 448 мл в литры(я перевела с помощью пропорции) и получаем 0,448л
Теперь находим n(H2), для чего его V/Vм
n(H2)=0,448л/22.4л/моль=0.02моль
Теперь по уравнению реакции видим, что
n(Fe)=n(H2)=0,02моль
И находим массу железа
m(Fe)=0,02моль*56г/моль=1.12г
Затем находим массу оксида в смеси
m(Fe2O3)=2.8г-1,12г=1.7г
И вычисляем ω(Fe2O3)=1,7г/2,8г*100%=60.284%
Ответ:ω(Fe2O3)=60,284%
Ответ:
1) MnO + H2SO4 → MnSO4 + H2O
2)MnSO4+2NaOH=Mn(ОH)2+ Na2SO4
3) 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2
4) Mn(OH)2 + 2HNO3 = Mn(NO3)2 + 2H2O
Дальше думаю разберёшься