Хим. Элемент: а/г
Простое вещество: б/в
(Б - спорно)
Дано:
V (H2) = 11.2л
Найти:
m (Mg) - ?
Решение:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n (H2) = V / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль
n (Mg) = 0.5n (H2) = 0.5 * 0.5 = 0.25 моль
m (Mg) = n * M = 0.25 * 24 = 5.6г
Ответ: m (Mg) = 5.6г
Сначала пишем уравнение реакции:
4P +5O2 = 2P2O5
Что надо найти:
V(O2) - ?
вспоминаем формулу:
V = Vm * n
По условию известно что фосфора было 31 г значит мы можем найти его кол-во:
n(P) = m/Mr = 31 / 31 = 1 моль
По уравнению смотрим как относятся коэффициенты фосфора к кислороду:
4/5 = 0,8
Значит кол-во вещества кислорода:
0,8 * 1 = 0,8 моль
Так как нам все известно для нахождения объема то:
V(O2) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0,8 моль = 17.92 л
Ответ: 10 л кислорода не хватит для сгорания 31 г фосвора
Описанная реакция является примером вытеснения слабой кислоты из ее соли при помощи более сильной кислоты.
![2CH_{3}COOH + Na_{2}CO_{3} = 2CH_{3}COONa + [H_{2}CO_{3}]](https://tex.z-dn.net/?f=%202CH_%7B3%7DCOOH%20%2B%20Na_%7B2%7DCO_%7B3%7D%20%3D%202CH_%7B3%7DCOONa%20%2B%20%5BH_%7B2%7DCO_%7B3%7D%5D%20)
Образующаяся угольная кислота неустойчивая и разлагается по схеме:
Газ, который выделяется (
) называется углекислым газом.
Ответ номер 4.
CuSO4=64+32+64=160
Cu2S=64+48*2=160
