1) R-OH
2) C6H6O
3) R-CHO
4) R-COOH
<span>1) простого вещества
2) хим. элемента
3)хим. элемента</span>
Пролог: я надеюсь, что в условии указан объем водорода?
Решение:
Из исходного сплава реагирует с кислотой только железо. Запишем уравнение реакции:
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
Определим количество вещества водорода:
n = V/Vm = 0,56 л /22,4л/моль = 0,025 моль
По уравнению реакции:
n(Fe) = n(H₂) = 0,025 моль
Определим массу железа:
m = n*M = 0,025 моль*56 г/моль = 1,4 грамм
Определим массовую долю железа в сплаве:
w(Fe) = m(Fe)/m(сплава) *100\% = 1,4г / 2,8г *100\% = 50\%
Следовательно меди:
w(Cu) = 100\% - w(Fe) = 100\% - 50\% = 50\%
Ответ: ....
Да здесь это и неважно, с чем сода взаимодействует, больше, чем в ней молей С содержится, молей СО2 она не выдаст!
Масса чистой соды = 106*0,9 = 95,4 г
н(соды) = 94,4/106 = 0,9 моль.
Объём СО2 = 0,9*22,4 = 20,16 л
2Сu + О2 = 2CuO чёрный порошок
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O голубой раствор
Решение:
1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2)от массы идем на количество:
n(Mg)=5/24=0.21 моль
Mr(Mg)=24 гр/моль
3)mч.в-ва(H2SO4)=(98*30/100)=29.4 грамма
4)от массы идем на количество:
n(H2SO4)=29.4/98=0.3 моль
Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=2+32+64=98 гр/моль
5)сравниваем:
n(Mg)<n(H2SO4),значит
H2SO4 в избытке,тогда считаем по недостатку:
6)n(Mg)=n(H2)=0.21 моль
от количества идем на объем:
V(H2)=0.21*22.4=4.704 литра
Ответ:
V(H2)=4.704 литра