<span>ипичный пример реакции обмена – реакция между оксидами металлов и кислотами. Продукт таких реакций – соли и вода. На кончике ложки - черный порошок оксида двухвалентной меди CuO.</span><span><span>Добавляем немного разбавленной серной кислоты </span>H2SO4. Реакция начинается только тогда, когда пробирка с реагентами нагревается.</span><span>CuO<span> + </span>H2SO4<span>= </span>CuSO4<span> + </span>H2O</span><span>Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой проходит с образованием соли – сульфата меди и воды. Сульфат меди окрашивает раствор в голубой цвет. Растворимые соединения меди ядовиты. Но в микроскопических количествах медь необходима для нормального развития растений и животных, так как она стимулирует внутриклеточные химические процессы.</span><span><span>Оборудование: </span>пробирка, штатив для пробирок, спиртовка, держатель.</span><span>Техника безопасности. Следует соблюдать правила обращения с нагревательными приборами и правила обращения с кислотами, а также избегать попадания солей меди на кожу и слизистые оболочки.</span><span> </span>
Да, округленное значение молярной массы может совпадать:
CO2, C3H8, N2O имеют молярную массу 44 г/моль
H2SO4, H3PO4 98 г/моль
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe +2H⁺+SO₄²⁻ = Fe²⁺+SO₄²⁻+H₂↑
Fe + 2H⁺ = Fe²⁺+H₂↑
FeSO₄ + BaCl₂ = FeCl2 + BaSO₄↓
Fe²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻=Fe²⁺+2Cl⁻+BaSO₄↓
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KCl
Fe²⁺+2Cl⁻+2K⁺+2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ + 2K⁺+2Cl⁻
Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓
Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O
Fe(OH)₂ + 2H⁺+SO₄²⁻ = Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O