Ион аммония образуется по донорно-акцепторному механизму. При этом донором эл. пары служит АТОМ азота.
Оксид алюминия -Al2O3 - (O=Al-O-Al=O)
А) С4H9OH + CH3-CH2-COOH = CH3-CH2-COOC4H9 + H2O
б) С2H5OH + СH3-CH2-CH2-CH2-COOH = CH3-CH2-CH2-CH2-COOC2H5 + H2O
Al(+3) S(-2)
Cr(-6) O(-2)
Mg(+2) Cl-2
H(+) S(-2)
Mn(+4) O(-2)
2:B2O3
KF
K3N.
3H2O2(-1)
1)<span>2СН3ОН + О2 ---Сu ---> 2H-CHO + 2H2O . - окисление метанола, m(HCHO) = 600*0.4 = 240 г - масса формальдегида в растворе М (СН3ОН) = 32 г/моль, М (НСНО) = 30 г/моль, по уравнению реакции m(CH3OH) = 32*240/30 = 256 г - масса метанола Только 1 .</span>