Дано:
m(раствора K₂SO₄)=522г.
ω%(K₂SO₄)=20%
---------------------------------
n(K₂SO₄)-?
Решение:
1. Определим массу сульфата калия в 20% растворе:
m(K₂SO₄)=ω%(K₂SO₄)×m(раствора K₂SO₄)÷100%
m(K₂SO₄)=20%×522г.÷100%=104,4г.
2. Определим молярную массу сульфата калия:
M(K₂SO₄)=2x39+32+4x16=174г./моль
3. Определим количество вещества сульфата калияя в 104,4г.:
n(K₂SO₄)=m(K₂SO₄)÷M(K₂SO₄)
n(K₂SO₄)=104,4г.÷174г./моль=0,6моль
4. Ответ: в 522г. 20% раствора сульфата калия количество вещества сульфата калия 0,6моль.
2Mg + O2 = 2MgO
1. Найдем количество оксида магния, зная его массу и молярную массу:
n(MgO) = m / M = 16 / 40 = 0.4 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(MgO) / n(Mg) = 2 / 2 (количества равны), значит
n(Mg) = 0.4 моль
3. Зная количество магния и его молярную массу, находим массу:
m(Mg) = n x M = 0.4 x 24 = 9.6 г
4. Из уравнения реакции видно, что n(MgO) / n(O2) = 2 / 1, значит
n(O2) = n(MgO) / 2 = 0.4 / 2 = 0.2 моль
5. Зная количество кислорода, находим его объем:
<span>V(O2) = Vm x n = 22.4 x 0.2 = 4.48 л</span>
Фільтрування суміші-це хімічне явище
Дано: m(р-ра)1 = 400 г; w1 = 20% (0,2); m(H2O)выпаренной = 100 г; Найти: w2 - ?
m(в-ва) = w1 x m(р-ра)1 = 0,2 x400 = 80 г;
m(р-ра)2 = 400 - 100 = 300 г;
w2 = m(в-ва) / m(р-ра)2 = 80 / 300 = 0,2666 (26,7 %).
CxHy + qO2 --> xCO2 + (y/2)H2O
n(CO2)=6,72/22,4=0,3 моль - столько же эл-та С в соединении
n(H2O)=5.4/18=0,3 моль - т.к. на 1молекулу Н2О приходится 2атома водорода, то водорода в соединении 0,6 моль
Тогда формула этого соединения будет С3Н6 - пропен
