М(Na₂SO₄*10H₂O) = 23*2 + 32 + 16*4 + 18*10 = 322 г/моль
n(Na₂SO₄*10H₂O) = m/M = 161г/322 г/моль = 0,5 моль
n(Na₂SO₄*10H₂O) = n(Na₂SO₄) = 0,5 моль
m(Na₂SO₄) = n*M = 0,5* 142 г/моль = 71 г.
40,8 г --- 100 г.воды -- из определения растворимости
71 г.--- х гр ⇒
х = 71*100/40,8 = 174 г. воды
Так как в 0,5 моль глауберовой соли содержится 90 г. воды, то
m(H₂O) = 174г. - 90 г.= 84 г. воды
Метаналь, этаналь, пропаналь, бутаналь, пентаналь
CHOH, CH3COH, C2H5COH, C3H7COH, C4H9COH
CnH2n+1-COH
1. В начальном растворе содержится (150 х 10)/100 = 15 грамм соли (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). После разбавления масса соли осталась прежней, то есть 15 грамм, а масса раствора стала равна 150+100 = 250 грамм.
Тогда массовая доля соли в растворе ω = (15/250)·100% = 6%.
2. Уравнение реакции: КОН + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
Молярная масса азотной кислоты равна 63 гр/моль, значит количество вещества кислоты равно 6,3/63 = 0,1 моль.
Количество вещества соли такое же. то есть 0.1 моль. Молярная масса нитрата калия равна 101 гр/моль, значит масса соли равна
101 х 0,1 = 10,1 грамм.
Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O
FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 6H2O
Fe2O3 +2Al = 2Fe +Al2O3
Fe +2HCl = FeCl2 +H2
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2
Fe(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + FeCO3
FeCO3 + 2HCl = 2H2O +2CO2 +FeCl2
Относительная плотность по воздуху равна отношению плотности газа к плотности воздуха или молярной массы газа к молярной массе воздуха (29 г/моль)
мол. масса газа тогда 29 * 1, 31 = 37.99 (считай 38 \моль)
Найти кол-во молей єтого газа в 168 л (при н. у.)
! моль газа при н. у. занимает 22,4 литра
Тогда 168 литров это 7,5 моль
Теперь находим массу газа: 7,5 * 38 = 285 г
действия перепроверь еще раз