W(O)=40%(0.4)
W(X)=60%(0.6)
W(O)=Ar(O)/Mr(XO)
Mr(XO)=16/0.4=40
Ar(X)=Mr(XO)-Ar(O)=40-16=24
Mr=M
M(X)=24 г/моль
X - это Mg(Магний)
M(эквивалента)=24/2=12 г/моль
Ответ: 12 г/моль
A1. 1) +9 ; 7
A2. 2)
A3. 3)HClO4
A4. H2S+Cl2=2HCL+S
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
Cl2 -> окислитель
NaBr, H2S -> восстановитель
А5. если металл одновалентен
2Me+2HCl=2MeCl+H2
MeOH+HCl=MeCl+H2O
если метал 2-х валентен
Me+2HCl=MeCl2+H2
Me(OH)2+HCl=MeCl2+H2O
(метал должен быть электроотрицательнее водорода)
А6. 2)нитрата серебра
а)2C2H6+7O2---->4CO2+6H2O
n(C2H6)=15000г/30=500моль
15кг=15000г
n(C2H6)=n(CO2)=500*4/2=1000моль
V(CO2)=1000*22,4=22400л
б) 5м куб.=5000л
n(C2H6)=5000/22,4=223,2моль
n(Co2)=n(C2H6)=223,2*4/2=446,4моль
V(CO2)=446,4*22,4=9999,36л
Zn+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2
Но по условиям задачи выход газа составляет 80% от теоретического, поэтому нужно определить теоретический выход газа Х=100*4,48/80=5,6 литра.
При взаимодействии 1 моль цинка выделяется 1 моль (22,4 литра) газа (водорода), а на выделение 5,6 литров газа требуется Х моль цинка. Х=5,6*1/22,4=0,25 моль цинка вступило в реакцию. Масса цинка, вступившего в реакцию составляет 0,25*65=16,25 грамм.
Ответ: 0,25 моль и 16,25 грамм цинка вступило в реакцию.