Масса раствора. образовавшегося при смешивании равна 300г+400г=700г
масса вещества в растворе 25% = 300г*0.25=75г
масса вещества в растворе40% = 400*0.4 =160г Общая масса вещества в растворе смешанном равна 75г+160г=235г Находим массовую долю образовавшегося раствора при смешивании W=m(в-ва)\m(р-ра) =235г\700г=0.335 или 33.5%
Ответ:а,б
Реакции протекает до конца в том случае, если образуется газ или вода или выпадает осадок
6NaOH+2H3PO4=2 Na3PO4+3H2O(вода)
CaCO3+2HCI= CaCl2+H2O(вода)+CO2( газ) . Угольная кислота слабая и распадается на углекислый газ и воду
1)CH3-CH-CH3->CH2=CH-CH3+H2O(катализаторH2SO4)
|
OH
//////////////////////
C3H4+H2O->CH3-CH2-COH
2)2CH4->C2H2+3H2
C2H2+2HBr->CHBr2-CH3
CHBr2+2KOH->C2H2+2KBr+2H2O
C2H2+HCl->CHCl=CH2
\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\
3)\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\
CaC2+2H2O->C2H2+Ca(OH)2
C2H2+H2->C2H4
C2H4+H2->C2H6
C2H6+Cl2->C2H5Cl+HCl
2C2H5Cl+2Na->C4H10+2NaCl
C4H10->CH3-CH-CH3(катализатор AlCl3)
|
CH3
Cl
|
CH3-C-CH3+Cl2->CH3-C-CH3+HCl
| |
CH3 CH3
\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\
2C8H18+25O2->16CO2+18H2O
N(NH3) = m/M = 5,1/17 = 0,3моль
V(NH3) = n * Vm = 0,3 * 22,4 = 6,72л
N = n * N(авогадро) = 0,3 * 6,02 * 10(-23) = 1,8 * 10(-23)
А) натрий - 3) сода
б) калий - 2) щёлочь
в) рубидий - 4) красно-коричневый
2) хлорид магния 2NaOH + MgCl₂ = 2NaCl + Mg(OH)₂ (малорастворим)
3) нитрат кальция 2NaOH + Ca(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + Ca(OH)₂ (малорастворим)
1) Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
3) Na₂CO₃ + 2AgNO₃ = 2NaNO₃ + Ag₂CO₃↓
Na₂CO₃ + H₂SiO₃ (1200°C)= Na₂SiO₃ + H₂O↑ + CO₂↑
4) Na₂CO₃ + BaCl₂ = 2NaCl + BaCO₃↓
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = 2NaOH + CaCO₃↓