1 моль MgS - 56 гр
0,3 моль - Х гр
Решаем пропорцией крест-накрест
х=56*0,3= 16,8 гр
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
1) Из условия:
w(Al)=100%-3.57%=96.43%
m(чистого Al)= 15*96.43/100=14.47г
n(Al)=14.47/27=0.54 моль
2) Из уравнения:
n(H2)=3/2n(Al)=3/2*0.54=0.81 моль
V(H2)=22.4*0.81=18.144 л
Вообще в реакции получается труднорастворимое и малорастворимое соединения, если делать по табл. растворимость, то смысла в ионном уравнении нет
Ba(OH)2 + MgSO4 =BaSO4↓+Mg(OH)2↓
Ba(2+)+2OH (-) + Mg(2+)+SO4(2-) =BaSO4↓+Mg(OH)2↓
но если учесть, что Mg(OH)2 все таки распадается на ионы, тогда можно написать так
Ba(OH)2 + MgSO4 =BaSO4↓+Mg(OH)2
Ba(2+)+2OH (-) + Mg(2+)+SO4(2-) =BaSO4↓+Mg(2+)+2OH(-)
Ba(2+)+SO4(2-) =BaSO4↓
CaO + CO2 = CaCO3 (соединение)
3H2SO4 +2 Al = Al2(SO4)3 +3 H2 ( замещение)
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (обмен)