Всего для атома углерода возможны три валентных состояния с различным типом гибридизации. Кроме sр3-гибридизации существует sр2- и sр-гибридизация.
У атома углерода в исходном состоянии на втором (последнем) электронном уровне находится два электрона на s-орбитали и по одному электрону на двух р-орбиталях, третья орбиталь – рz-вакантная.
Число групп, связанных с углеродом 4
Тип гибридизации sp3
Типы участвующих химических связей: Четыре Q - связи
Примеры формул соединений:
....Н.... Н... .
Н - С - С - Н
....Н.... Н... . !аналогично !
Число групп, связанных с углеродом 3
Тип гибридизации sp2
Типы участвующих химических связей: Три Q - связи и одна П - связь
Примеры формул соединений:
.Н.... Н
...С=С
.Н.... Н
Число групп, связанных с углеродом 2
Тип гибридизации sp
Типы участвующих химических связей: Две Q - связи и две П -связи
Примеры формул соединений:
H–C=C–H
CH2 = CH - CHO - представитель непредельных альдегидов, акролеин, пропен - 2 - аль
CnH2n-1COH - формула непредельных альдегидов
Полуреакция для окислителя:
Полуреакция для восстановителя:
Уравниваем с учетом количества электронов:
Суммируем полученные полуреакции, сокращая одинаковые реагенты справа и слева (поскольку и справа и слева есть кислота, ионы водорода сокращаются не полностью):
Проверяем полученное ионное уравнение (количество атомов каждого элемента справа и слева одинаково, заряды справа и слева равны) и подставляем ионы, не участвующие в окислительно-восстановительном взаимодействии
а) 2 - метилбутен - 2
б) 2 - этилбутен - 1
в) 4 - метилпентен - 2
г) 2,2 - диметилгекен - 3
д) 2,4 - диметилгексен - 3
е) метилпропен
В1. А4 Б1 В3
В2. 1
(решение
6г х л
С+О2=СО2
12 г 22.4 л
х=6·22.4.12=11.2л)
В3. 2
(решение
M(P2O5)=31·2+16·5=142g/mol
wP=31·2/142·100%=43.7%)
В4. 1 (2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2)
B5. 1 (2H3PO4+3Ba(OH)2=Ba3(PO4)2+6H2O)
Часть С
С1.
mr-ra(HCl)=500cm³·1.043g/cm³=521.5g
m(HCl)=521.5·0.14=73g
73g x g
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
36.5g 143.5g
x=73·143.5/36.5=287g