M(CaCO3)=m(известняка) - w(примеси)*m(известняка)=400кг - 5%*400кг=380кг
232 - температура плавления(кристаллизации) олова, 100 - температура кипения воды.
Будут происходить два процесса - кипение (образование пара) воды и кристаллизация олова. Образование пара происходит за счет кристаллизации олова и его остывания до температуры 100 градусов.
Т.е. уравнение теплового баланса будет выглядеть так:
`Q_1` количество теплоты выделившееся при кристаллизации 100г олова
`Q_2` при остывании твердого олова от 232 до 100 градусов
`Q_3` необходимое для парообразования `m_в`
`Q_1+Q_2=Q_3`
Керосин переводите в кг.
V = 0,004 кг/м³. m = ρV = 800*<span>0,004 = 3.2 кг
F = mg = (0.5+3.2)*10= 37 H</span>
1) Q=Q1+Q2
2) Q1=cm(t2-t1)
3) Q2=m<span>λ
4) Q1=130*2*(1063-20)=260*1043=271180 Дж
5) Q2=2*0.67*10^5=134000 Дж
6) Q=134000+271180=405180 Дж.
(Значения температуры плавления, удельной теплоёмкости и удельной теплоты плавления проверяйте в справочнике, могу ошибаться.)</span>
Дано:
V0=0
t=3с.
______
решение:
ma=mg => a=g
Vк = V0 + at
Vк = at
Vк = 10 * 3 = 30 м/с