N2 + 3H2 = 2NH3 находим массу чистого азота 50г ---100%
хг --95%
х = 47,5г чистого азота по уравнению реакции из 28г(N2 ) ------- 34г (NH3)
47,5г (N2 -------- уг((NН3 ) у =57,7г теоретического выхода(
NН3 массовая доля выхода NН3 = м(масса практическая)/ м (масса теоретическая)= 8*100% /57,7 = 13,9% Ответ 13,9%
Ответ:
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2+13+8+10=33
Объяснение:
1- расставили коэффициенты
2- посчитали
2Са+О2=2СаО
<span>СаО+Н2О=Са (ОН) 2 </span>
<span>Са (ОН) 2+СО2=СаСО3+Н2О </span>
<span>CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 </span>
<span>Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2</span>
я чсетно не знаю но вроде должно быть так
Йод может иметь 3 возбужденных состояния.