C) Молекулярные
Вещества с молекулярными кристаллическими решётками - жидкие, газообразные или твёрдые, легко переходящие в нетвёрдое состояние
1)→<span> S</span>0<span> + MnO</span>2<span> + 2KOH + H2O
</span>
Увеличение концентрации получается незначительным , около 0,1 \% (т.е. будет 10,1 \%)
<span>Считаем массу калия, введенного для реакции: </span>
<span>Объем кубика получается 0.8*0,8*0,8 = 0,512 см3 </span>
<span>Масса калия 0,512*0,96 = 0,49 (г) . На 0,49 г должна увеличиться общая масса раствора, но по реакции удаляется водород: </span>
<span>2К + 2Н2О = 2КОН + Н2. Нетрудно посчитать, что водорода образовалось (удалилось из системы) примерно 0,01 г. </span>
<span>Таким образом, общая масса раствора стала 500 + 0,49 - 0,01 = 500,48 г. </span>
<span>Рассчитаем, сколько стало в растворе щелочи. Было 10 \% от 500 г, т.е. 50 г. Сколько образовалось КОН легко рассчитать по реакции - получается 0, 7 г. Итого КОН стало 50,7 г, а концентрация щелочи: </span>
<span>(50,7/500,48)*100 = 10,13 \% или округленно 10,1 \%</span>
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
FeO+SO2=FeSO3
6FeO+O2=2Fe3O4
FeO+CO2=FeCO3
FeO+H2=Fe+H2O
FeO+Zn=Fe+ZnO
6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
KOH+SO2=KHSO3
KOH+CO2=KHCO3
2KOH+Zn=K2ZnO2+H2
Cl2+H2=2HCl
Cl2+Zn=ZnCl2
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
2H2SO4+Zn=ZnSO4+SO2+2H2O
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O
CuO+SO2=CuSO3
CuO+H2=Cu+H2O
CuO+Zn=Cu+ZnO
2SO2+O2=2SO3
SO2+H2=H2S+O2
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2
O2+2H2=2H2O
O2+2Zn=2ZnO
CO2+4H2=CH4+2H2O
CO2+Zn=ZnO+CO
