вещество С6Н10-гексадиен
Гомологи:С3Н4,С4Н6,С5Н8,С7Н12
Разложение оксида ртути (2):
217г Хг
2HgO ⇒ 2Hg + O2
2*217 2*201г/моль
г/моль
Составляем пропорцию: 217/2*217 = Х/2*201
Отсюда Х = 201 г - это масса ртути при разложении оксида ртути (2)
Разложение оксида ртути (1):
217г Хг
Hg2O ⇒ Hg + HgO
418 201г/моль
г/моль
Составляем пропорцию: 217/418 = Х/201
Отсюда Х = 104,35 г - это масса ртути при разложении оксида ртути (1)
№1
Б)
№2
Б)
№3
Г)
№4
Г)
№5
Г)
№6
атом - всегда нейтрален т. е. не имеет заряда.
ион - это тот же атом, который потерял электрон и стал положительно заряженным ионом (катионом).
№7
А)
№8
В)
№9
Б)
№10
не знаю(
№11
1) 2Fe+3Cl2=2FeCl3
2) FeCl3+3KOH=3KCl+Fe(OH)3
3) 2Fe(JY)3=Fe2O3+3H2O
4) Fe2O3+Ca=3CaO+2Fe
№11
Дано:
m(Fe2O3)=200г
w(примесей)=20%
Найти:
m(Fe)-?
Решение:
160г mг
Fe2O3+3H2=3H2O+2Fe
160г 112г
1)Найдём чистый оксид железа:
200г - 100%
хг(примесей) - 20%
х(примесей)=20х200/100=40г
200г(всего)-40г(примесей)=160г(чист.)
2)M(Fe2O3)=56x2+16x3=160г/моль
M(Fe)=56г/моль
3)найдём массу железа:
m(Fe)=M x n(ню)
m(Fe)=2x56=112г/моль
4)решим по пропорции и найдём массу железа:
160г - mг
160г - 112г
m(Fe)=160x112\160=112г
Ответ: m(Fe)=112г
