Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + K2SO4
m(CuSO4)=50 г ; m(KOH)=30 г
M(CuSO4)=160 г/моль; M(KOH)=56 г/моль
n(CuSO4)=50/160=0.3125 моль
n(KOH)=30/56=0.5357 моль
По уравнению реакции, n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=2*n(KOH). n теор(KOH)=0.3125 * 2 = 0,625 моль - нужно KOH для реакции с 0.3125 моль CuSO4.
KOH в недостатке, будем вести расчёт по нему.
n(Cu(OH)2)=0.5357/2=0,2679 моль - Cu(OH)2 образуется
M(Cu(OH)2)=<span>97,56 г/моль
m</span>(Cu(OH)2)=97,56 * 0,2679 = 26 г
1) 2са+о2 = 2сао
2) сао+h2so4 = caso4+h2о
3) caso4+na2co3 = caco3+na2so4
1) У NaCl и AgNO₃ и молярные массы эквивалентов равны их молярным массам.
2) Закон эквивалентов:
С₁*V₁ = C₂*V₂
Hаходим концентрацию раствора NaCl:
C = 12.5*0,05/10 = 0,0625 моль/л
3) Находим молярную массу NaCl:
М(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
4) Понятие концентрации 0,0625 моль/л означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 0,0625 моль данного вещества, соответственно в 250 мл раствора будет содержаться 0,0625/4 = 0,015625 моль данного вещества.
Значит масса NaCl в 250 мл раствора равна:
0,015625 * 58,5 ≈ 0,914 г
Ответ: 0,914 г