Гидроксокарбонат меди(II) — неорганическое соединение, основная соль металла меди и угольной кислоты с формулой (CuOH)2CO3, тёмно-зелёные кристаллы, не растворимые в воде.
Можно использовать хлорид бари, так как выпадает осадок белого цвета- BaSO4
3 вариант.
1)n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=65 г/моль/187 г/моль=0,35 моль.
2)n(Cl2)=V(Cl2)/Vm=44,8 л/22,4 л/моль=2 моль.
3)N=n(H2S)*Na=5 моль*6,02*10^23=30,1*10^23 молекул.
4)n(Br2)=m(Br2)/M(Br2)=150 г/160 г/моль=0,9375 моль.
N=n(Br2)*Na=0,9375 моль*6,02*10^23=5,64375*10^молекул
5)n=N/Na=84*10^23/6,02*10^23=14 моль.
M=m/n=790 г/14 моль=56 г/моль
Всё просто. При ОВР элементы меняют степени окисления. Присутствуют окислители, забирающие электроны и восстановители, отдающие их. Пример ОВР:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Здесь цинк меняет степень окисления с 0 на +2, то есть отдаёт два электрона, значит является восстановителем. Водород же меняет степень окисления с +1 на 0, то есть принимает электроны, является окислителем.
Другими словами, ОВР - это реакции, в которых проходит обмен электронами между элементами. Очень хорошо ОВР расписаны в книге "Начала Химии" Ерёмина, если интересно, советую почитать.
РИО - это те реакции, в которых происходит обмен ионами между соединениями без изменения их электронного состава, ну например:
NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
Здесь произошёл обмен ионами. Cl⁻ соединился с Ag⁺, образовав белый творожистый осадок, Na⁺ остался в растворе вместе с NO₃⁻, образуя раствор соли. Как видим все элементы сохранили степени окисления, значит обмена элктронами между ними не произошло.
3) CH3 - CH(CH3) - CH2 - CHO 3-метилбутаналь.
CH3 - CH(C2H5) - CHO 2-этилпропаналь.
