Дано:
m(р-ра) (CuSO4) = 150 г
w(р-ра) (CuSO4) = 0,5%
найти: m(CuSO4)
решение:
w(р-ра) = m(р.в.) ∙ 100%\ m(р-ра)
m(CuSO4) = m(р-ра) (CuSO4) ∙ w(р-ра) (CuSO4) \ 100%
m(сах) = 150 г ∙ 0,5% \ 100% = 0,75 г
Ответ: m(CuSO4) = 0,75 г
Ответ:
3,4 г. KNO3
Объяснение:
Искомая масса нитрата калия равна 150*(12 - 10)/(100 - 12) = 3,4 грамма.
1) При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется кислота (вода взаимодействует не со всеми кислотными оксидами, но в данном случае так):
CO2 + H2O = H2CO3
2) При взаимодействии кислотного оксида со щелочью образуется соль и вода (в избытке углекислого газа образуется кислая соль, но в данном случае так):
СО2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
3) При взаимодействии основного оксида и кислотного оксида образуется соль:
BaO + CO2 = BaCO3
1) При взаимодействии основного оксида с водой образуется основание (щелочь) (нерастворимые основания не получаются):
BaO + H2O = Ba(OH)2
2) При взаимодействии основного оксида с кислотой образуется соль и вода:
BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O