1) у кальция +2, у азота +5, у кислорода -2
2) у алюминия +3, у хлора -1
3) у водорода +1, у фосфора +5, у кислорода -2
4) у серы +4, у кислорода -2
Находим массу H2SO4в растворе = 100*20/100% = 20
находим массу BaCL2 в растворе = 400*5,2%/100% =20,8
H2SO4 +<span>BaCl2 = </span>BaSO4 + 2НCl
98 208 233
определяем что в избытке недостатке принимаем за Х<span> ВаCl2 составляем соотношение: 20/98 = Х/208 Х=20*208/98 Х= 42,4 </span>
<span><span>ВаCl2 в недостатке и по нему находим осадок</span></span>BaSO4 = 20,8*233/208 = 23,3
масса смеси H2SO4 +<span>BaCl2= 20 + 20,8 = 40,8
</span> масса раствора = 100 +400 = 500
массовая доля смеси H2SO4 и <span>BaCl2= 40,8*100%/500 =8,16% </span>
Дано:
с(NiCl2)=10⁻² моль/л
с(CuCl2)=1моль/л
процесс на аноде: Ni° - 2e⁻=Ni⁺² - окисление
процесс на катоде: Cu⁺²+2e⁻=Cu° - восстановление
суммарный процесс: Ni + CuCl2=Cu+NiCl2
схема гальванического элемента:
(анод) Zn | ZnCl2 || CuCl2 | Cu (катод)
ЭДС = Ек - Еа = 0,34 - 0,191 =0,149
Е=Е₀(Ме)+0,059/z * lg(cMe ⁺n)
Ек=0,34+0,059/2 * lg1=0,34
Ea=0,25+0,059/2 * lg10⁻²=0,25-0,059=0,191