Fe→FeCl³→Fe(OH)³→Fe²O³
Fe + Cl²→FeCl³
FeCl³ + H²O→Fe(OH)³+3HCl
2Fe(OH)³ + H²O→Fe²O³ + H²
Дано:
m(Zn)=6,5г.
Q₁=34,8 кДж
----------------------------
Q-?
1. Молярная масса цинка:
M(Zn)=65г./моль
2. Количество вещества цинка в 6,5г.:
n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)
n₁(Zn)=6,5г.÷65г./моль=0,1моль
3. 2Zn+O₂=2ZnO+Q
по уравнению реакции:
n(Zn)=2моль Q=ХкДж/моль
по условию задачи:
n₁(Zn)=0,1моль Q₁=34,8кДж
4. Делаем расчет:
ХкДж/моль=n(Zn)хQ₁÷n₁(Zn)
ХкДж/моль=2моль×34,8кДж÷0,1моль=696кДж.
5. Ответ: Запишем термохимическое уравнение:
2Zn+O₂=2ZnO+696кДж
V(N2)=0.56
n= V/Vm= 0.56/22.4=0.025 моль
Ответ: 0.025 моль.
