Изомеров можно составить огромное множество. Я написал 10шт основных. Из них можно сделать еще штук 50. Если нужно будет, импровизируйте)
Названия:
1) <span>2-гидроксиоктен-1 </span>(здесь можно произвольно менять -OH группу и получать 1-гидроксиоктен-1, 3-гидроксиоктен-1 и т.п. И можно менять положение кратной связи "=". 1-гидроксиоктен-2, 1-гидроксиоктен-4 и т.д.)
2) 1-гидрокси-2-метилгептен-2 или 2-метил-1-гептен-1-ол (тоже можно произвольно менять -CH₃ радикал и получать 3-метил-1-гептен-1-ол. Менять -OH группу и положение кратной связи: 1-метил-2-гептен-4-ол)
3) 1-метокси-2-метилциклогексан (можно менять положение эфирной группы -O-CH₃ 2-метокси-1-метилциклогексан и т.д.)
4) 1,2-эпоксиоктан (можно менять положение эпоксида: 2,3-эпоксиоктан, 3,4-эпоксиоктан и т.д.)
5) 5,5-диметил-6-гексен-1-ол (др. изомеры: 4,4-диметил-6-гексен-1-ол, 5,5-диметил-6-гексен-2-ол, 4,4-диметил-6-гексен-2-ол, 4,4-диметил-5-гексен-1-ол и т.д.)
6) 2,3-диметилгидроксибензол (3,4-диметилгидроксибензол, 1,3-диметил-2-гидроксибензол и т.д.)
7) <span>6-метилгексаналь </span>(2-метилгексаналь, 3-метилгексаналь, 4-метилгексаналь и т.д.)
8) <span>1,2,2,3,3-пентаметилциклопропанол-1 </span>(здесь не будет других изомеров)
9) 2-циклогексанэтан-2-ол
10) 2,3,4-триметилпентаналь
См. фото
С помощью гидроксид-ионов
На словах легко :) добывают мел, обжигают в печах превращая его в негашеную известь которую сплавляют с углем тоже в печах, получая карбид который при взаимодействии с водой дает ацетилен - газ с тройной связью присоединяющий воду каталитически в ацетальдегид, не помню что то типа солей двухвалентной ртути и нагревания :)
O₂
1) Состав: Молекула кислорода O₂<span> состоит из двух атомов кислорода, связанных ковалентной неполярной связью.
</span>
2) Строение: Структура О₂: О = О
3) Свойства:
<span>1) Взаимодействие кислорода с неметаллами.
</span><span>2) Взаимодействие со сложными неорганическими веществами.
3) </span>Взаимодействие кислорода с металлами.
<span>4) Кислород является сильным окислителем, т.к. для завершения внешнего электронного уровня ему не хватает всего 2-х электронов, и он легко их присоединяет. </span>
4) Получение:
Кислород (O₂<span>) в лаборатории получают разложением перманганата калия </span>KMnO₄<span> (марганцовки)
</span>
5) Собирание:
Чтобы собрать газ, сосуд закрывают пробкой с газоотводной трубкой.
<span>Доказать наличие кислорода в сосуде, вносят в него тлеющую лучинку – она ярко вспыхивает.
</span>
6) Распознавание:
смотри пункт 5, предложение номер 2.
7) Применение:
В металлургии,
В медицине,
<span>В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948,
</span><span>В химической промышленности,
</span><span>В сельском хозяйстве.</span>
