Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 6 г уксусной кислоты с магнием

Answer 1

                             6 г                                                     Х л
  Mg          +      2CH3COOH     -> (CH3COO)2Mg  +   H2
                         n=2 моль                                              n=1 моль
                        М = 48 г/моль                                      Vm=22,4 л/моль
                        m=96 г                                                  V = 22,4 л

6 г СН3СООН    -    Х л Н2
96 г СН3СООН  -   22,4 л Н2
V(H2) = 6 * 22,4 / 96 = 1,4 л

Answer 2

Дано:                      Решение:
m(CH₃COOH)=6г.                                                               ₓ
------------------------   2CH₃COOH + Mg → Mg(CH₃COO) + H₂
V(H₂)=?                   ⁻⁻⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻⁻⁻                                        ⁻₁⁻
                                ν(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)/M(CH₃COOH)=6г./60(г./                                               моль) = 0,1 моль
                                x=0,1 * 1 / 1 = 0,1 моль
                                x=ν(H₂)
                                V(H₂)=ν(H₂)*Vмол.=0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
Ответ: V(H₂)=2,24 литра

Рекомендуется смотреть это решение с компьютера