2Al + 6H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3SO2 + H2O
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
4, в
2,Существует три основных геометрии атома углерода.
- тетраэдрическая, образуется при смешении одного s- и трех p-электронов (sp3-гибридизация) . Атом углерода находится в центре тетраэдра, связан четырьмя эквивалентными σ-связями с атомами углерода или иными в вершинах тетраэдра. Такой геометрии атома углерода соответствуют аллотропные модификации углерода алмаз и лонсдейлит. Такой гибридизацией обладает углерод, например, в метане и других углеводородах.
- тригональная, образуется при смешении одной s- и двух p-электронных орбиталей (sp²-гибридизация) . Атом углерода имеет три равноценные σ-связи, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Не участвующая в гибридизации p-орбиталь, расположенная перпендикулярно плоскости σ-связей, используется для образования π-связи с другими атомами. Такая геометрия углерода характерна для графита, фенола и др.
- дигональная, образуется при смешении одного s- и одного p-электронов (sp-гибридизация) . При этом два электронных облака вытянуты вдоль одного направления и имеют вид несимметричных гантелей. Два других р-электрона дают π-связи. Углерод с такой геометрией атома образует особую аллотропную модификацию — карбин.
1,3 в приложениях
C4H10 --> C4H8 ---> C4H9Cl ----> C4H9OH ---KMnO4,H2SO4--->C4H8O ----> C4H10O
1) CH3-CH2-CH2-CH3 ---300^, Cr2O3---> CH3-CH=CH-CH3 + H2
2) CH3-CH=CH-CH3 + HCl ----> CH3-CHCl-CH2-CH3
3) CH3-CHCl-CH2-CH3 + NaOH(водный) ------> CH3-CH(OH)-CH2-CH3 + NaCl
4) 5CH3-CH(OH)-CH2-CH3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -----> 5CH3-C(O)-CH2-CH3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
5) CH3-C(O)-CH2-CH3 + H2 ----t,Ni----> CH3-CH(OH)-CH2-CH3
вычислим количество вещества.
400 см3=0,4 литра.
1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 литра.
значит n(H2)=0.4/22.4=0.0178моль
умножаем это число на молекулярную массу водорода и получаем ответ: 0,0178*2=0,0357гр
2CH3COOH+2Li = 2CH3COOLi +Н2↑