А) натрий - 3) сода
б) калий - 2) щёлочь
в) рубидий - 4) красно-коричневый
2) хлорид магния 2NaOH + MgCl₂ = 2NaCl + Mg(OH)₂ (малорастворим)
3) нитрат кальция 2NaOH + Ca(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + Ca(OH)₂ (малорастворим)
1) Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
3) Na₂CO₃ + 2AgNO₃ = 2NaNO₃ + Ag₂CO₃↓
Na₂CO₃ + H₂SiO₃ (1200°C)= Na₂SiO₃ + H₂O↑ + CO₂↑
4) Na₂CO₃ + BaCl₂ = 2NaCl + BaCO₃↓
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = 2NaOH + CaCO₃↓
Полагаю, что был взят гексен-1, а не "гексан-1".
1) СН₃−СН₂−СН₂−СН₂−СН=СН₂ + Br₂ —(CCl₄, комн. t°)→ СН₃−СН₂−СН₂−СН₂−СНBr−СН₂Br
2) СН₃−СН₂−СН₂−СН₂−СНBr−СН₂Br + 2NaNH₂ —(жидкий NH₃, -33°С)→ СН₃−СН₂−СН₂−СН₂−С≡СН + 2NaBr + 2NH₃
1. 3-метилбутанол-1
2. а CH4+O2=> CH3OH (ПРи катализаторе, 200 градусов)
<span>б СН3-СН2-СН2-ОН + HBr =>СН3-СН2-СН2-Br + H2O</span>
в C2H5COOH+CH3OH=> C2H5COOCH3+ H2O
1.Соединение азота с кислородом при высоких температурах
или в электрическом разряде.
В природе он образуется в атмосфере при грозовых разрядах:
N2 + O2 = 2NO
2. Промышленный способ основан на окислении аммиака при высокой температуре и давлении при участии катализаторов Pt, Cr2O3 :
4NH3+5O2= 4NO+6H2O
3. В лаборатории его обычно получают взаимодействием HNO3 с некоторыми металлами, например, с медью:
3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
1)CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + CO2 = СаCO3
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
2)а).Гидроксид кальция Са(ОН)2 - вещество малорастворимое в воде
б). Кальций гидроксид - растворимое в воде основание - щелочь.
водный раствор Са(ОН)2 называется известковой водой. В ней гидроксид кальция полностью диссоциирован на ионы
Са(ОН)2 ----- Са(2+) + 2ОН( - )