Вы , наверное , имели ввиду массу нитрата кальция , если да ,то вот решение :
Сa + 2HNO3 ▬ Ca(NO3)2 + H2
n(Ca)= (16г)/(40г/моль)=0,4моль
n(Ca(NO3)2) = n(Ca) = 0,4 моль
m(Ca(NO3)2)= 0,4 моль * 160г/моль = 64 г
Ответ : m(Ca(NO3)2)=64 г
Nh4cl+naoh-->nacl+h2o+nh3
nh4⁺+cl⁻+na⁺+oh⁻-->na⁺+cl⁻+h2o+nh3
nh4⁺+oh⁻-->nh3(газ)+h2o-выделение газа с резким запахом.
условие-щелочь,анион-oh⁻
4Zn + 5Н2SО4(сильно разб.) = 4ZnSО4<span> + Н</span>2S + 4Н2<span>O
</span>Zn + 2NаОН(крист.) = Nа2ZnО2<span> + Н</span><span>2
</span>
M(NaOH) = 200 г*0,4 = 80 г
m(H2O) = 200 г - 80 г = 120 г
Для приготовления 200 г 40% р-ра необходимо взять 80 г гидроксида натрия и 120 г воды
Уравнение реакции: <span>2ZnO + C = 2Zn + CO2;
</span>1) 2ZnO =162 г, <span>2Zn = (162*65)/81= 10530/81= 130 г - теоретический выход
2) 130 г = 100%; X г = 80%
Следовательно: x = (130*80) / 100 = 10400/100 = 104 г
Ответ: 104 г.
</span>