-----------------------------------------------------
в приложении
Ответ:
n₁(Cu)=0,5моль
Объяснение:
Дано:
m(Fe)=28г.
-----------------------------
n(Cu)-?
Решение:
1. Определим молярную массу железа:
M(Fe)=56г./моль
2. Определим количество вещества железа в 25г.:
n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=28г.÷56г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe+CuCI₂=FeCI₂+Cu
по уравнению реакции:
n(Fe)=1моль n(Cu)=1моль
по условию задачи:
n₁(Fe)=0,5моль n₁(Cu)=0,5моль
4. Ответ: 0,5моль количество вещества меди образующейся при взаимодействии 28г железа с хлоридом меди CuCl₂
1) 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
2Al³⁺ + 6OH⁻ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O
6H⁺ + 6OH⁻ → 6H₂O
2) 2Na₃PO₄ + 3CuCl₂ → 6NaCl + Cu₃(PO₄)₂
6Na⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Cu²⁺ + 6Cl⁻ → 6Na⁺ + 6Cl⁻ + Cu₃(PO₄)₂
3Cu²⁺ + 2PO₄³⁻ → Cu₃(PO₄)₂
3) если смотреть что написано, то лучше так
3K₂SO₃ + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3SO₂ + 3H₂O
6K⁺ + 3SO₃²⁻ + 6H⁺ + 2PO₄³⁻ → 6K⁺ + 2PO₄³⁻ + 3SO₂ + 3H₂O
6H⁺ + 3SO₃²⁻ → 3SO₂ + 3H₂O
В обоих случаях атомной массой и количеством нейтронов в ядре атома.