CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
m(CuSO4) = 200* 20 / 100 = 40 г
v(CuSO4)=40 / 160 = 0.25 моль
v(Mg)=15 / 24 = 0.625 моль
v(CuSO4) < v(Mg)
m(MgSO4)= 0.25 * 120 = 30г
1 моль любого газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия, давления 1 атмосфера) занимает объем 22,4 литра.
1 моль любого газа весит столько, какова его молярная масса M
M(HCl) = 1+35,45 = 36,45 г/моль
Узнаем массу 67,2 л хлороводорода.
Составляем пропорцию:
22,4 л --------------- 36,45 г.
67,2 л --------------- х г.
х = 67,2 * 36,45 / 22,4 = 109,35 г.
Массовая доля растворенного вещества X в растворе равна
w\%= (m(X) / m(раствор)) * 100\%
Для 9\% -го раствора HСl:
9\% = (109,35 / m(раствор)) * 100\%
9/100 = 109,35 / m(раствор)
m(раствор) = (109,35 / 9) * 100 = 1 215 г
Это масса раствора. Нам же нужно найти массу чистого растворителя (воды):
m(H₂O) = m(раствор) - m(HCl) = 1 215 - 109,35 = 1 105,65 г
Округлим ответ с точностью до грамма: 1 кг 106 г.
Cl2+Cu=CuCl2 при нагревании t
CuCl2+2KOH=2KCl+Cu(OH)2
Cu(OH)2=CuO+H2O при нагревании t
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
равные объемы газов содержат одинаковое число молекул
CH4+2O2=CO2+2H2O
n(CH4)=80г:16г/моль=5моль
n(O2)=320г:32г/моль=10моль
n(H2O)=180г:18г/моль=10 моль
n(CO2)=n(CH4)=5моль
m(CO2)=5моль×44г/моль=220г