Физическое-замерзание воды
Химические-растворение в воде натрия
C6H5NO2+3H2=C6H5NH2+2H2O
n H2=5.6/22.4=0.25 моль
n C6H5NH2теор=0.25/3=0.0833 моль
m C6H5NH2теор=0.0833*93=7.75 г
выход=7.75/10=0.775*100%=77.5 %
Химические соединения, состоящие из ионов металлов и гидроксид ионов - это основания.
Растворимые основания (щелочи):
NaOH - гидроксид натрия
KOH - гидроксид калия
LiOH - гидроксид лития
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Нерастворимые основания:
Cu(OH)2 - гидроксид меди (ll)
Al(OH)3 - гидроксид алюминия
Fe(OH)2 - гидроксид железа (ll)
Zn (OH)2 - гидроксид цинка
1. Найдем массу соли в первом растворе:
m1(соли)=m1(раствора)*w1(соли)=80*0,1=8 г
2. Если принять за Х массу соли,которую нужно добавить к первому раствору,то у нас выйдет такое выражение:
, т.е. необходимо добавить 16 г соли.Если было 8 г и добавив 16,то соли в новом растворе будет 24,а масса раствора будет 80+16=96 г,если 24 г соли поделить на массу нового раствора,то получится массовая доля 25%.Что и требовалось доказать.Пиши,насколько понятно?Нет,постараюсь еще объяснить
