<span>Осадится 0,5 моль цинка или </span>
<span> г
Цинк, восстанавливаясь, принял 2 электрона.
Эквивалентная масса цинка = </span>
<span> г/моль Количество электричества = </span>
<span> Кл/моль = </span>
<span>Ач/моль = 1 число Фарадея. т. к. выделилась масса, равная 1 эквиваленту. </span>
Общая формула карбоновых кислот
R-COOH
Тогда ее соли будут иметь следующий вид:
R-COOK
(RCOO)2Ca
(RCOO)2Mg
(RCOO)3Fe
(RCOO)3Al
MgSO4 + FeCl3
<span>В результате взаимодействия получается раствор, содержащий ионы, на которые диссоциируют исходные соли. Т.к. не выделяется газ и не выпадает осадок, считается, что реакция не идет.
2HNO3(разб.) + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O
</span><span>Na2S + CuSO4 = Na2SO4+CuS</span>
1. 2KOH+SO2=K2SO3+H2
2. 2Fe+2HCl=Cl2+2HFe
3. K2CO3+H2SO4=H2Co3+K2SO4
4. KOH+H2O5=?
5. Mg+HCl=HMg+Cl2
М=1×2+32=34 г/моль
n= m/M=140/34=4.11 моль
V= Vm×n =22.4 × 4.11 =92.06 л