Na3PO4+3AgNO3=Ag3PO4(осадок)+3NaNO3
3Na^+ +PO4^3- +3Ag^+ +3NO3^- =Ag3PO4 + 3Na^+ +3NO3^-
3Ag^+ +PO4^3- =Ag3PO4 осадок
1)Cu2+ + HOH = CuOH+ + H+
<span>CuCl2 + HOH = CuOHCl + HCl , среда кислая</span>
Sr(NO3)2 гидролизу не подвергается (соль сильной кислоты и сильного основания), CuI2 не существует вообще.
Na2SO3 + H2O ⇄ NaHSO3 + NaOH
При гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой (в данном случае соли Na2SO3 соответствуют основание NaOH (щелочь) и кислота H2SO3 (слабая да и неустойчивая) образуются кислая соль и щелочь.
рН > 7 поэтому среда здесь по-любому щелочная (это обосновано наличием ионов OH(-)).
Теперь ионное уравнение.
Полное:
2Na(+) + CO3(2-) + H2O ⇄ Na(+) + HSO3(-) + Na(+) + OH(-)
CO3(2-) + H2O ⇄ HSO3(2-) + OH(-)
<span>Из уравнений реакций следует, что для восстановления 1 моль оксида меди нужен 1 моль цинка. 20г CuO составляют 1/4 моль. Поэтому нужно 1/4 моль цинка, т. е. 65/4=16,25г</span>
Zn
A p+ =30 e- =30 n0=35
Б) +2
В)
Значительная часть цинка (до 20\%) идет на приготовление
цинковых сплавов, в которых основными легирующими компонентами являются
алюминий и медь; широко используется цинк и для производства медных сплавов
(латуни). Некоторые соединения цинка служат красками, например окись цинка
(цинковые белила), литопон (смесь сульфата бария и сульфида цинка). Краска,
приготовленная из сульфида цинка, оказалась наилучшей для покрытия космических
кораблей, так как она обладает наилучшими отражательными свойствами. Очень
важным свойством обладает сульфид цинка, вспыхивающий под действием а-, в- и
у-лучей, что позволяет использовать его для обнаружения всех типов радиации.
Сульфид цинка, легированный медью и серебром, обладает люминесцентными
свойствами и в смеси с сульфидом кадмия широко применяется для изготовления
телевизионных трубок и экранов.
