Молярная масса оксида натрия-62 г/моль, следовательно его количество равно 300: 62= 4,8 моль. При взаимодествии с азотной кислотой образуется 2 молекулы нитрата натрия, следовательно 4,8*2 =9,6 (моль)
Масса соли равна 9,6 моль умножить на молярную массу соли 85 и это равно 816 г.
Так ка выход составляет 60 % надо умножить 0,6 и получится 489,6 г.
2NaOH+Ba=Ba(OH)2+2Na
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2NaOH+BaCl2=2NaCl+Ba(OH)2
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl
Пусть углеводород имеет формулу СхНу. Тогда
х : у = w(C)/M(C) : w(H)/M(H) = 0,923/12 : 0,077/1 = 0,077 : 0,077 = 1 : 1
Простейшая формула углеводорода СН. Найдем истинную:
М(углеводорода) = D(возд.) * 29 = 2,69 * 29 = 78.
Значит, простейшую формулу СН нужно умножить на 6 => углеводород С6Н6.
Так как дана плотность вещества, то можно вычислить молярную массу вещества:
M = 1,35 г/л * 22,4 л/моль = 30 г/моль
При сгорании органического вещества весь углерод уходит в СО2, а весь водород в воду. Найдем массы углерода и водорода в одном моле вещества:
m(CO2) = 3,52 г => v(CO2) = 3,52 г : 44 г/моль = 0,08 моль.
v(C) = v(CO2) = 0,08 моль => m(C) = 0,08 моль * 12 г/моль = 0,96 г.
m(H2O) = 2,16 г => v(H2O) = 2,16 г : 18 г/моль = 0,12 моль.
v(H) = 2v(H2O) = 0,24 моль => m(H) = 0,24 моль * 1 г/моль = 0,24 г.
Заметим, что m(C) + m(H) = 1,2 г, т.е. массе всего вещества. Значи, вещество - углеводород. Т.к. v(C) : v(H) = 1 : 3, то простейшая формула СН3. С учетом молярной массы получаем истинную формулу вещества - С2Н6.
2Na+2H2O=2NaOH+H2 (газ, стрелка вверх)