................................................................
Вариант 1
1. 2
2. 3
3. 3
4. 2
5. 4
6. 1
Часть В
1. а-2 б-4 в-3 г-1
2. 5.9
3. 44.8 л
Часть 3
v= m/M, v=V/Vm m/M=V/Vm
160/32=x/22.4
x=160*22.4/32= 112 л
Вариант 2
1. 3
2. 4
3. 2
4. 2
5. 4
6. 4
Часть 2
1. а-2 б-1 в-3 г-4
2. 36
3. 67.2
Часть 3
v= m/M, v=V/Vm m/M=V/Vm
140000/28=x/22.4
x=140000*22.4/28= 112000 л
СH2-CH2-CH-CH3 ==(h2so4)== H2O+ CH2=CH-CH-CH3
| | |
OH CH3 CH3
2) многоатомные спирты в отличие от одноатомных спиртов взаимодействуют с Cu(OH)2
<em>Si</em> + <u>2</u><em>Cl</em>2 = <em>Si</em><em>Cl</em>4
Восстановление:<span><em>Cl</em> + <u>1</u><em>e−</em> = <em>Cl</em>−</span>
Окисление:<span><em>Si</em> − <u>4</u><em>e−</em> = <em>Si</em>4+</span>
<em>Si</em> + <u>2</u><em>S</em> = <em>Si</em><em>S</em>2
Восстановление:<span><em>S</em> + <u>2</u><em>e−</em> = <em>S</em>2−</span>
Окисление:<span><em>Si</em> − <u>4</u><em>e−</em> = <em>Si</em>4+</span>
<em>Si</em> + <em>C</em>(графит) = <em>Si</em><em>C</em>
Восстановление:<span><em>C</em> + <u>4</u><em>e−</em> = <em>C</em>4−</span>
Окисление:<span><em>Si</em> − <u>4</u><em>e−</em> = <em>Si</em>4+</span>
<em>Si</em>(аморфн.) + <u>2</u><em>H</em>2<em>O</em>(пар) = <em>Si</em><em>O</em>2 + <u>2</u><em>H</em>2
Восстановление:<span><em>H</em>+ + <u>1</u><em>e−</em> = <em>H</em></span>
Окисление:<span><em>Si</em> − <u>4</u><em>e−</em> = <em>Si</em>4+</span>
<span>1. Fe
+ 2HCl -->FeCl2 + H2↑;</span>
ОВР:
<span>Fe0 → Fe+2 - элемент потерял
электроны, повысил степень окисления (окислился);
H+1 → H0 - элемент получил электроны, понизил степень
окисления (восстановился);
Cl-1 → Cl-1 - степень окисления элемента не изменилась.
2. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl;</span><span>FeCl2
+ 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl;
Fe2+ + 2Cl- + 2Na[+] + 2OH- = Fe(OH)2↓
+ 2Na+ + 2Cl-;
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓.</span><span><span>3. 4Fe(OH)2
+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓;
4. 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O</span>;<span>
5. Fe2O3 + 3CO = 2 Fe +3CO2↓.</span></span>