<span>2KMn</span>⁺⁷<span>O4 + 3K2S</span>⁺⁴<span>O3 + H2O→ 2Mn</span>⁺⁴<span>O2 + 3K2S</span>⁺⁶<span>O4 + 2KOH
Mn</span>⁺⁷ + 3e⁻ = Mn⁺⁴ | 2 - восстановитель
<span>S</span>⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ | 3 - окислитель<span>
N</span>⁻³<span>H4N</span>⁺⁵<span>O3→ N</span>₂⁺<span>O + 2H2O
N</span>⁻³ - 4e⁻ = N⁺ | 1 - окисл-ль
N⁺⁵ + 4e⁻ = N⁺ 1 - восст-ль
S+Mg=MgS
x:32=12:24
x=(32*12):24=16г
2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2
2HCl + CuO -> CuCl2 + H2O
HCl + KOH -> KCl + H2O
H(+) + Cl(-) + K(+) + OH(-)-> K(+) + Cl(-)+ H2O
H(+) + OH(-)-> H2O ( реакция нейтрализации)
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O
Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками.
Например,
NH4Cl – хлорид аммония
(NH4)2SO4 - сульфат аммония
NH4NO3 – нитрат аммония
(NH4)3PO4 – ортофосфат аммония
(NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония
NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония
Физические свойства
Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
Получение
1 способ- Аммиак + кислота: NH3 + HNO3 → NH4NO3
2 способ- Аммиачная вода + кислота: 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2O
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl(газ) = 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3(тверд.) + 3H2SO4(конц., гор.) = Fe2(SO4)3 + 6HCl↑ <span>Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O</span>