М(HNO3)=1+14+16*3=63г/моль;
w=( Ar*n*100%)/Mr;
w(N)= (14г/моль*1*100%)/63г/моль=22%
w(H)=(1г/моль*1*100%)/63г/моль=2%
w(O)=100%-22%-2%=76%
ответ: w(N)=22%; w(H)=2%; w(O)=76%.
М=7,97*10 ^(-23)*6,02*10^23=48 г/моль
Для начала сложим массовые доли элементов. 72,41%+27,59%=100% - убеждаемся, что вещество состоит только из железа и кислорода. Давай тогда запишем формулу как FexOy.
Пусть нашего вещества было 100 грамм. Тогда железа в нем ровно 72,41 грамм, а кислорода - ровно 27,59 грамм. Посчитаем химические количества этих элементов.
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=72,41г/56г/моль=1,293 моль
n(O)=m(O)/M(O)=27,59г/16г/моль=1,724 моль
Теперь мы знаем химические количества веществ. А сейчас ключевой момент в решении таких задач - необходимо осознать, что индексы при элементах в химической формуле на самом деле показывают, кроме чисел атомов в одной молекуле еще и соотношение химических количеств этих элементов! То есть химические количества Fe и О в нашем веществе соотносятся как х:y!
Другими словами, х/y=n(Fe)/n(O)=1,293/1,724=0,75. Представим 0,75 в виде обыкновенной дроби - 3/4! То есть х/у=3/4! Есть ли такое вещество, в одной молекуле которого 3 атома железа и 4 атома кислорода? Есть! Это железная окалина (иначе оксид железа (II/III)), ну а формулу мы уже вывели - Fe3O4.
