<span>
V H2O (водяного пара) = 1400-800 = 600 мл, </span><span>V CO2 = 800-400 = 400 мл;
</span><span>N2 не прор-т с O2; допустим, что весь O2 израсх-я в р-ии с у.в.,
след-но, 400 мл - V N2, но в этом случае V N2 = V исх-й смеси N2 и
у.в.;
</span><span>значит в 400 мл - смесь N2 и изб. O2 (в принципе это есть в условии);
</span><span>при образ-и 400 мл CO2 израсх-но 400 мл O2, при образ-и 600 мл водяного пара - 600/2 = 300 мл O2;
</span><span>т.о. в 400 мл смеси N2+O2 900-(400+300) = 200 мл изб. O2 и 200 мл N2;
<em /></span><span>V у.в. = 400-200 = 200 мл;
</span><span>1 объем (1 моль) у.в. сод-т 400/200 = 2 моль атомов C и (2*600)/200 = 6 моль атомов H, т.е. у.в. - C2H6 (этан).</span>
7,5. Думаю, что необходима пропорция. 150 г - xг
<span />100\%-5\%.
X=150*5:100=7,5
n=m/М=420/(3+31+16*4)=5.12моль
соленая вода боле теплоемкая, поэтому меньше нагреется при одинаковом воздействии тепла.
Но условия эксперимента неправильные: после растворения соли в воде, надо отлить соленую воду, чтобы выравнять объемы жидкости в бутылках.
А по нормальному. типо в школе есть учителя и они суперски темы объясняют и тд и тп
